Самостоятельные работы по химии 9 класс

Алюминий.Железо.Зачет
 
Тема: «Алюминий и его соединения» и «Железо и его соединения»
 
Вопросы для обсуждения

  1. Дайте общую характеристику элементов главной подгруппы третьей группы.
  2. Какие природные соединения алюминия вы знаете?
  3. Какими способами получают алюминий? Напишите уравнения реакций.
  4. Опишите физические и химические свойства алюминия?
  5. Какой состав и характер имеют оксид и гидроксид алюминия?
  6. Где применяются алюминий и его сплавы?
  7. Дайте характеристику железа по его положению в П.З.Х.Э.
  8. Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях?
  9. В каком состоянии встречается железо в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.
  10. Каковы физические свойства железа?
  11. С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций?
  12. С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций.
  13. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основной характер.
  14. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают соединения железа (II) и (III)?
  15. Каково применение и биологическая роль железа и его соединений?

Упражнения

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами: кислородом, хлором, бромом, серой, азотом, углеродом.
  2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия алюминия со сложными веществами: водой, оксидом железа (III), разбавленными соляной и серными кислотами, раствором гидроксида натрия.
  3. С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия, оксидом натрия, оксидом углерода (IV), серной кислотой, хлоридом натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия?
  4. Как можно получить гидроксид железа (II) и (III) исходя из железа?
  5. Как получить из сульфата железа (II) хлорид железа (III) и нитрат железа (II)?
  6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений:
      а)    Fe2(SO4)3
               ↑           
Fe2O3→FeCl3↔Fe(OH)3→Fe(NO3)3;
                ↑        
              Fe2O3 

 б) Fe→FeSO4→Fe(OH2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3.

7. Методом электронного баланса составьте уравнения реакций, протекающих по следующим схемам: а) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl;

                    б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
8.  Напишите уравнения практически осуществимых реакций:

     1) Fe + HCl →                                               6) Fe(OH)3 + KCl →
           2) Fe2O3 + HNO3 →                                     7) FeSO4 + Ba(NO3)2 →
           3) Fe2O3 + H2O →                                        8) Fe(OH)2 + H2SO4 →
           4) FeCl2 + Cl2 →                                          9) FeSO4 + NaCl →
           5) FeSo4 + Cu →                                         10) Fe2O3 + Al →

9. Сколько граммов сульфата железа (II) можно приготовить при растворении 140 г железа в разбавленной серной кислоте?

10. Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?

11. На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СuSO4, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно отличить друг от друга AlCl3 и NaCl.

13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→Al(OH)3
                   ↑
                  Al
                   ↓
               Al2O3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→BaSO4

14. С какими из перечисленных веществ: NaOH, Na2O, SO3, H2SO4, Na2SO4 – реагируют с Al2O3 и Al(OH)3? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

15. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

16. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

17. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.

 
Тема: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

 Вопросы для обсуждения

  1. Какие элементы относятся к щелочным металлам? Где в периодической системе они находятся? Какое строение имеют их атомы?
  2. Почему щелочные металлы так называют?
  3. Как хранят щелочные металлы?
  4. В виде каких соединений они встречаются в природе?
  5. Какие элементы составляют главную подгруппу II группы?
  6. Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам? Какое строение имеют их атомы?
  7. Почему щелочноземельные металлы так называют?
  8. В виде каких соединений они встречаются в природе?
  9. Как изменяется восстановительная способность металлов в главных подгруппах I и II групп сверху вниз?
  10. Какие физические свойства имеют щелочные и щелочноземельные металлы?
  11. Какие химические свойства характерны для щелочных и щелочноземельных металлов?
  12. Какие оксиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы, какие гидроксиды им соответствуют? Укажите их кислотно-основные свойства?
  13. Опишите свойства важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов?
  14. Как получают щелочные и щелочноземельные металлы?
  15. Какова биологическая роль и применение соединений щелочных и щелочноземельных металлов?

Упражнения

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой; г) калия с водородом; д) бария с кислородом; е) магния с водой; ж) лития с кислородом.
  2. Почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида натрия нет? Будет ли мутнеть при длительном стоянии на воздухе гидроксид бария? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
  3. Как приготовить известковую воду, имея в своем распоряжении мрамор и воду? Напишите уравнения реакций.
  4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
      а) NaCl→Na→NaBr
                   ↑
                     Na2O→NaOH
                                 ↓
                              Cu(OH)2→CuO→Cu

   б) Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→BaSO4;

  в) Na→NaH→NaOH→NaCl→HCl→AgCl.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCl2.

6.   Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой?

7.  Какая масса хлорида натрия необходима для приготовления 5 л физиологического раствора (пл. 1,01 г/см3)?